مدرستى متميزة


    برامج تربوية 1-(رياضيات )( الحد الجبري والمقدار الجبري ) 2- علوم صف ثالث

    شاطر

    Admin
    Admin

    المساهمات : 31
    تاريخ التسجيل : 25/10/2009

    برامج تربوية 1-(رياضيات )( الحد الجبري والمقدار الجبري ) 2- علوم صف ثالث

    مُساهمة  Admin في الأربعاء ديسمبر 16, 2009 4:44 pm



    عدل سابقا من قبل Admin في السبت يناير 09, 2010 3:43 pm عدل 1 مرات

    Admin
    Admin

    المساهمات : 31
    تاريخ التسجيل : 25/10/2009

    المراجعات في مادة العلوم للصف الثالث الإعدادي

    مُساهمة  Admin في السبت يناير 09, 2010 3:13 pm

    مراجعات في مادة العلوم للصف الثالث الإعدادي

    * الذرة هي :
    أصغر وحدة من العنصر تشترك في التفاعلات الكيميائية .
    * تتكون الذرة من : - نواة موجبة ، تتركز فيها معظم كتلة الذرة ، وتحتوي علي نوعين من الجسيمات هما :
    بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة .
    - إلكترونات سالبة الشحنة ، تدور حول النواة في مستويات طاقة ، كتلتها متناهية في
    لذا يمكن إهمالها
    * العدد الذري للعنصر هو : عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر
    أو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة
    * العدد الكتلي للعنصر هو : مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات المكونة لنواة ذرة العنصر
    تصنيف العناصر عدد العناصر المعروفة حتي الأن 112 عنصر يوجد منها 92 عنصرا في الطبيعة ، أما الباقي فيحضر صناعيا تحت ظروف خاصة .
    حاول العلماء تصنيف العناصر بهدف :
    - تسهيل دراستها .
    - استنتاج خواصها .
    الجدول الدوري لمند ليف


    *وضعه العالم الروسي : مندليف .
    * أول جدول دوري لتصنيف العناصر.
    * أساسه : ترتيب العناصر تبعا للتدرج في أوزانها الذرية.
    *لاحظ : أن خواص العناصر تتكرر بصورة دورية .
    إذن مندليف رتب العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية .

    الجدول الدوري لموزلي * وضعه العالم موزلي
    * أساسه : ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية .
    استنتج : أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطا دوريا بالزيادة في العدد الذري وليس بالوزن الذري .
    الجدول الدوري الحديث بعد اكتشاف كل من :
    أ- التركيب الدقيق للذرة .
    ب-طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .
    تم اعتماد تصنيف 103عنصر في الجدول الدوري الحديث .
    * أساس تصنيف العناصر فيه :
    - الترتيب التصاعدي حسب الزيادة في العدد الذري لكل عنصر .
    - طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .

    يتكون الجدول الدوري الحديث من : مجموعات رأسية عددها ( 16 ) ( 18 صف رأسي )
    دورات أفقية عددها ( 7 )
    خواص العناصر في المجموعات :* كل مجموعة تشمل عددا من العناصر تتشابه في الخواص لأن كل عناصر المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الأخير ( لها نفس التكافؤ ).
    * تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة من أعلي إلي أسفل ( أي بزيادة العدد الذري )

    الدورات
    * عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص وسبب ذلك هو اختلاف عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الخارجي لذرات عناصرها .
    * ذرات عناصر الدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة
    * تبدأ كل دورة بملء مستوي طاقة جديد.

    ملاحظات مهمة * يدل رقم الدورة علي عدد مستويات الطاقة .
    * يدل رقم المجموعة علي عدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي في ذرة العنصر ( للمجموعات A )

    كيف نحدد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث * قم بتوزيع الإلكترونات علي مستويات الطاقة .
    * نحدد عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة .
    * نعين عدد ؟إلكترونات المستوي الخارجي = رقم المجموعة .

    أمثلة
    حدد موقع العناصر التالية في الجدول الدوري الحديث :
    Y
    20

    X

    13

    Z
    18
    الإجابة

    X
    13
    التوزيع الإلكتروني 2،8،3

    يقع في المجموعة الثالثة والدورة الثالثة


    Y
    20
    التوزيع الإلكتروني 2،8،8،2
    يقع في المجموعة الثانية والدورة الرابعة


    Z
    18

    التوزيع الإلكتروني 2،8،8
    يقع في المجموعة الصفرية والدورة الثالثة

    [center]
    [center][left][right]العناصر
    [/left][/center]
    [/right] 1- فلزات 2- لافلزات 3- أشباه فلزات 4- غازات خاملة
    أولا : الفلزات :أ- فلزات المجموعة الأولي A 1 ( الأقلاء) :
    تشمل ( الليثيوم –الصوديوم – البوتاسيوم – الروبيديوم – السيزيوم - الفرنسيوم )
    - توجد أقصي يسار الجدول .
    - كلها فلزات أحادية التكافؤ .
    - تزداد الصفة الفلزية كلما اتجهنا لأسفل أي بزيادة العدد الذري .
    - عناصر نشطة كيميائيا لذلك لا توجد في الطبيعة علي صورتها الفلزية ولكن توجد متحدة مع غيرها من العناصر في صورة مركبات ( مثل ملح– كلوريد الصوديوم NaCl )
    - أهم عناصرها فلز الصوديوم الذي يتفاعل مع الماء بشدة ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة
    - يحفظ الصوديوم ( وباقي عناصر الأقلاء ) تحت سطح الكيروسين :

    لأنه يتفاعل بشدة مع الأكسجين الرطب .
    - تسمي بالأقلاء لأن هذه العناصر تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز )[/center]

    Admin
    Admin

    المساهمات : 31
    تاريخ التسجيل : 25/10/2009

    علوم صف ثالث الفصل الدراسي الثاني

    مُساهمة  Admin في الخميس فبراير 11, 2010 5:28 pm


      الوقت/التاريخ الآن هو السبت أكتوبر 21, 2017 11:25 am