برامج تربوية 1-(رياضيات )( الحد الجبري والمقدار الجبري ) 2- علوم صف ثالث
Admin- Admin
- المساهمات : 31
تاريخ التسجيل : 25/10/2009
عدل سابقا من قبل Admin في السبت يناير 09, 2010 3:43 pm عدل 1 مرات
Admin- Admin
- المساهمات : 31
تاريخ التسجيل : 25/10/2009
- مساهمة رقم 2
المراجعات في مادة العلوم للصف الثالث الإعدادي
مراجعات في مادة العلوم للصف الثالث الإعدادي
* الذرة هي :
أصغر وحدة من العنصر تشترك في التفاعلات الكيميائية .
* تتكون الذرة من : - نواة موجبة ، تتركز فيها معظم كتلة الذرة ، وتحتوي علي نوعين من الجسيمات هما :
بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة .
- إلكترونات سالبة الشحنة ، تدور حول النواة في مستويات طاقة ، كتلتها متناهية في
لذا يمكن إهمالها
* العدد الذري للعنصر هو : عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر
أو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة
* العدد الكتلي للعنصر هو : مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات المكونة لنواة ذرة العنصر
تصنيف العناصر عدد العناصر المعروفة حتي الأن 112 عنصر يوجد منها 92 عنصرا في الطبيعة ، أما الباقي فيحضر صناعيا تحت ظروف خاصة .
حاول العلماء تصنيف العناصر بهدف :
- تسهيل دراستها .
- استنتاج خواصها .
الجدول الدوري لمند ليف
*وضعه العالم الروسي : مندليف .
* أول جدول دوري لتصنيف العناصر.
* أساسه : ترتيب العناصر تبعا للتدرج في أوزانها الذرية.
*لاحظ : أن خواص العناصر تتكرر بصورة دورية .
إذن مندليف رتب العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية .
الجدول الدوري لموزلي * وضعه العالم موزلي
* أساسه : ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية .
استنتج : أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطا دوريا بالزيادة في العدد الذري وليس بالوزن الذري .
الجدول الدوري الحديث بعد اكتشاف كل من :
أ- التركيب الدقيق للذرة .
ب-طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .
تم اعتماد تصنيف 103عنصر في الجدول الدوري الحديث .
* أساس تصنيف العناصر فيه :
- الترتيب التصاعدي حسب الزيادة في العدد الذري لكل عنصر .
- طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .
يتكون الجدول الدوري الحديث من : مجموعات رأسية عددها ( 16 ) ( 18 صف رأسي )
دورات أفقية عددها ( 7 )
خواص العناصر في المجموعات :* كل مجموعة تشمل عددا من العناصر تتشابه في الخواص لأن كل عناصر المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الأخير ( لها نفس التكافؤ ).
* تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة من أعلي إلي أسفل ( أي بزيادة العدد الذري )
الدورات
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص وسبب ذلك هو اختلاف عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الخارجي لذرات عناصرها .
* ذرات عناصر الدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة
* تبدأ كل دورة بملء مستوي طاقة جديد.
ملاحظات مهمة * يدل رقم الدورة علي عدد مستويات الطاقة .
* يدل رقم المجموعة علي عدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي في ذرة العنصر ( للمجموعات A )
كيف نحدد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث * قم بتوزيع الإلكترونات علي مستويات الطاقة .
* نحدد عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة .
* نعين عدد ؟إلكترونات المستوي الخارجي = رقم المجموعة .
أمثلة
حدد موقع العناصر التالية في الجدول الدوري الحديث :
Y
20
X
13
Z
18
الإجابة
X
13
التوزيع الإلكتروني 2،8،3
يقع في المجموعة الثالثة والدورة الثالثة
Y
20
التوزيع الإلكتروني 2،8،8،2
يقع في المجموعة الثانية والدورة الرابعة
Z
18
التوزيع الإلكتروني 2،8،8
يقع في المجموعة الصفرية والدورة الثالثة
[/left][/center]
[/right] 1- فلزات 2- لافلزات 3- أشباه فلزات 4- غازات خاملة * الذرة هي :
أصغر وحدة من العنصر تشترك في التفاعلات الكيميائية .
* تتكون الذرة من : - نواة موجبة ، تتركز فيها معظم كتلة الذرة ، وتحتوي علي نوعين من الجسيمات هما :
بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة .
- إلكترونات سالبة الشحنة ، تدور حول النواة في مستويات طاقة ، كتلتها متناهية في
لذا يمكن إهمالها
* العدد الذري للعنصر هو : عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر
أو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة
* العدد الكتلي للعنصر هو : مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات المكونة لنواة ذرة العنصر
تصنيف العناصر عدد العناصر المعروفة حتي الأن 112 عنصر يوجد منها 92 عنصرا في الطبيعة ، أما الباقي فيحضر صناعيا تحت ظروف خاصة .
حاول العلماء تصنيف العناصر بهدف :
- تسهيل دراستها .
- استنتاج خواصها .
الجدول الدوري لمند ليف
*وضعه العالم الروسي : مندليف .
* أول جدول دوري لتصنيف العناصر.
* أساسه : ترتيب العناصر تبعا للتدرج في أوزانها الذرية.
*لاحظ : أن خواص العناصر تتكرر بصورة دورية .
إذن مندليف رتب العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية .
الجدول الدوري لموزلي * وضعه العالم موزلي
* أساسه : ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية .
استنتج : أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطا دوريا بالزيادة في العدد الذري وليس بالوزن الذري .
الجدول الدوري الحديث بعد اكتشاف كل من :
أ- التركيب الدقيق للذرة .
ب-طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .
تم اعتماد تصنيف 103عنصر في الجدول الدوري الحديث .
* أساس تصنيف العناصر فيه :
- الترتيب التصاعدي حسب الزيادة في العدد الذري لكل عنصر .
- طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات .
يتكون الجدول الدوري الحديث من : مجموعات رأسية عددها ( 16 ) ( 18 صف رأسي )
دورات أفقية عددها ( 7 )
خواص العناصر في المجموعات :* كل مجموعة تشمل عددا من العناصر تتشابه في الخواص لأن كل عناصر المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الأخير ( لها نفس التكافؤ ).
* تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة من أعلي إلي أسفل ( أي بزيادة العدد الذري )
الدورات
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص وسبب ذلك هو اختلاف عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الخارجي لذرات عناصرها .
* ذرات عناصر الدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة
* تبدأ كل دورة بملء مستوي طاقة جديد.
ملاحظات مهمة * يدل رقم الدورة علي عدد مستويات الطاقة .
* يدل رقم المجموعة علي عدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي في ذرة العنصر ( للمجموعات A )
كيف نحدد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث * قم بتوزيع الإلكترونات علي مستويات الطاقة .
* نحدد عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة .
* نعين عدد ؟إلكترونات المستوي الخارجي = رقم المجموعة .
أمثلة
حدد موقع العناصر التالية في الجدول الدوري الحديث :
Y
20
X
13
Z
18
الإجابة
X
13
التوزيع الإلكتروني 2،8،3
يقع في المجموعة الثالثة والدورة الثالثة
Y
20
التوزيع الإلكتروني 2،8،8،2
يقع في المجموعة الثانية والدورة الرابعة
Z
18
التوزيع الإلكتروني 2،8،8
يقع في المجموعة الصفرية والدورة الثالثة
[center]
[center][left][right]العناصر
أولا : الفلزات :أ- فلزات المجموعة الأولي A 1 ( الأقلاء) :
تشمل ( الليثيوم –الصوديوم – البوتاسيوم – الروبيديوم – السيزيوم - الفرنسيوم )
- توجد أقصي يسار الجدول .
- كلها فلزات أحادية التكافؤ .
- تزداد الصفة الفلزية كلما اتجهنا لأسفل أي بزيادة العدد الذري .
- عناصر نشطة كيميائيا لذلك لا توجد في الطبيعة علي صورتها الفلزية ولكن توجد متحدة مع غيرها من العناصر في صورة مركبات ( مثل ملح– كلوريد الصوديوم NaCl )
- أهم عناصرها فلز الصوديوم الذي يتفاعل مع الماء بشدة ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة
- يحفظ الصوديوم ( وباقي عناصر الأقلاء ) تحت سطح الكيروسين :
لأنه يتفاعل بشدة مع الأكسجين الرطب .
- تسمي بالأقلاء لأن هذه العناصر تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز )[/center]